Рубрика: Քիմիա

. Մարդկությանը հուզող ինչպիսի՞ էկոլոգիական հիմնախնդիրներ գիտեք, թվարկեք:

Մարդկությանը հուզող էկոլոգիական հիմնախնդիրները լինում են էներգետիկ (էլեկտրաէներգիա, վառելիք), առողջապահական (էկոլոգիապես մաքուր սնունդ, մաքուր խմելու ջուր, մաքուր կենսական միջավայր)։

2. Ի՞նչ կարծիք ունեք կենսական միջավայրի մասին:
Ես ունեմ հստակ կարծիք, որ պետք է պահպանենք կենսական միջավայրը, քանի որ հակառակ դեպքում կունենանք լրջագույն հետևանքներ՝ օդի, ջրի աղտոտում, կենսական բազմազանության անհետացում և այլ խնդիրներ։ Իսկ սա կատարելու համար պետք է պահպանել հիգիենա և հոգ տանել շրջակա՝ կենսական միջավայրի մասին։ Մեր օրերում, շրջապատը շատ աղտոտված է։

3. Որո՞նք են առողջ ապրելակերպի սկզբունքները:

Առողջ ապրելակերպի մի մասն է մարմնակրթությունը՝ մարմնամարզությունը և սպորտը։ Ավելի կարևոր է անձնական հիգիենան։ Առողջ ակրելակերպին խնագարում են վատ սովորույթունները (ծխախոտ, ալկոհոլ, թմրանյութ և այլն) և ստրեսը (վախի զգացում, վատ մտքեր և այլն)։ Ստրեսային իրավիճակներից պետք է դուրս գալ կատակով ու հումորով։

4. Ինչպիսի՞ թունավոր նյութեր կան օդում, հողում և ջրում:

Օդի մեջ կան թունավոր գազեր (ազոտի օքսիդ, ազոտական թթու, ծծմբական թթու և այլն)։

5. Ո՞րն է համարվում էկոլոգիապես մաքուր սնունդ:

Էկոլոգիապես մաքուր սնունդը չպետք է պարունակի թունաքիմիկատներ, պեստիցիդներ, կայունացուցիչներ, գենետիկորեն մոդիֆիկացված նյութեր, պարարտանյութերի ավելցուկ։

6. Որո՞նք են սննդանյութերի օրգանոլեպտիկ հատկությունները:

Օրգանոլեպտիկ հատկություններն են՝ գույնը, հոտը, համը։ «Օրգանոլեպտիկ» բառը առաջացել է հունարեն ὄργανον՝ գործիք, և ληπτικός՝ ներծծել։

7. Ի՞նչ է «նիտրատային աղետը»:

1970-ական թվականներին աշխարհի տարբեր երկրներում գրանցվեցին թունավորումներ: Դրանց պատճառը նիտրատներն էին, որոնք օգտագործվել էին որպես պարարտանյութ: Նիտրատներ պարունակող սննդամթերքներով թունավորումները անվանվեցին նիտրատային աղետ:

8. Ո՞րն է համարվում մաքուր խմելու ջուր:

Խմելու ջուրը պետք է լինի քաղցրահամ, թափանցիկ, չունենա հոտ, չպարունակի 100-ից ավելի ախտածին մանրէ մեծահասակների համար։ Ջրին դառնահամություն են տալիս կալցիումական և մագնեզիումական աղերը։

Բնության մեջ բացարձակ մաքուր ջուր չկա։ Ծովի ջրից կարելի է ստանալ քաղցրահամ ջուր վակուումային թորման միջոցով։ Այդպիսի թորումն իրականացվում է ցածր ճնշման տակ։ Ծովի ջուրն աղազրկելու համար օգտագործվում են նաև սառեցման, իոնափոխանակային և այլ եղանակներ։

9. Որո՞նք են ջրի աղտոտման տեսակները:

10. Ի՞նչ է թորած ջուրը, ինչպե՞ս են ստանում թորած ջուր:

Թորած ջուրը հանքային աղերից, տարբեր նյութերից և խառնուրդներից մաքրված ջուրն է։ Թորման ժամանակ հեղուկ ջուրն անցնում է գազային վիճակի, ապա կոնդենսանում հեղուկ վիճակի։ Թորած ջուրը պիտանի չէ խմելու համար։

1. Ինչո՞ւ  են 7- րդ  խմբի  գլխավոր  ենթախմբի  տարրերին   անվանում  «հալոգեններ»,  ո՞ր  տարրերն  են  դրանք  բնութագրեք այդ տարրերը:
7-րդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերը կոչվում են «հալոգեններ»։ Հալոգենները պարբերական համակարգի 17-րդ խմբի (VIIA) ոչ մետաղական տարրերի խումբ են։ Այս խմբի տարրերն են՝ ֆտորը (F), քլորը (Cl), բրոմը (Br), յոդը (I) և աստատինը (At):
Այս տարրերը ունեն որոշակի ընդհանուր բնութագրեր.
Հալոգեններն ունեն յոթ էլեկտրոն իրենց ամենավերջին էներգիայի մակարդակում, ինչը նրանց տալիս է մեկ էլեկտրոն ստանալու միտում՝ կայուն, լրիվ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար: Սա նրանց դարձնում է բարձր ռեակտիվ:
Հալոգեններն ունեն բարձր էլեկտրաբացասականություն, ինչը նշանակում է, որ միացություններ ստեղծելիս նրանք ունեն էլեկտրոններ ներգրավելու և ձեռք բերելու ուժեղ միտում:
Իրենց տարրական վիճակում հալոգենները գոյություն ունեն որպես երկատոմային մոլեկուլներ (F2, Cl2, Br2, I2, At2), որտեղ նույն հալոգենի երկու ատոմները կապված են միմյանց:
Հալոգենները սենյակային ջերմաստիճանում ցուցադրում են մի շարք ֆիզիկական վիճակներ՝ գազերից (ֆտոր և քլոր) մինչև հեղուկ (բրոմ) և պինդ նյութեր (յոդ և աստատին): Դրանք նաև տարբերվում են գույնից՝ ֆտորը գունատ դեղին գազ է, քլորը՝ կանաչադեղնավուն գազ, բրոմը՝ կարմրավուն շագանակագույն հեղուկ, յոդը՝ մանուշակագույն պինդ, իսկ աստատինը՝ հազվադեպ դիտվող և բարձր ռադիոակտիվ տարր։
Հալոգենները շատ ռեակտիվ են և հեշտությամբ միացություններ են առաջացնում մետաղների հետ՝ ստեղծելով իոնային աղեր, որոնք հայտնի են որպես հալոգենիդներ: Օրինակ, նատրիումի քլորիդը (NaCl) սովորական հալոգենիդ է, որը ձևավորվում է նատրիումի և քլորի ռեակցիայի արդյունքում։
Որոշ հալոգեններ, ինչպիսիք են ֆտորը և քլորը, թունավոր են իրենց տարրական ձևերով: Այնուամենայնիվ, դրանց միացությունները էական դեր են խաղում տարբեր կենսաբանական գործընթացներում:
Հալոգենները կարող են տեղաշարժվել իրենց միացություններից, ընդ որում ավելի ռեակտիվ հալոգենը իր աղի լուծույթից տեղափոխում է ավելի քիչ ռեակտիվ հալոգեն:

2. Հալոգենները  ինչպիսի՞ միացությունների  ձևով  են տարածված  բնության մեջ,  գրեք  օրինակներ…
NaCl, Naf, CaCl2, KBr, Agl, HCl, PTFE, Քլորոֆիլը՝ բույսերի կանաչ պիգմենտը, որը պատասխանատու է ֆոտոսինթեզի համար, իր կենտրոնում պարունակում է մագնեզիում, և դրա կառուցվածքը ներառում է պորֆիրին օղակ՝ ազոտով, ջրածնով, ածխածնով և թթվածնով:

3. Ինչո՞ւ են  հալոգենները  համարվում  կենսական  տարրեր, թվարկեք  հալոգենների  միացությունների դերը  մարդու  օրգանիզմում….
Թեև հալոգենները սովորաբար չեն համարվում «կենսական տարրեր» այնպես, ինչպես էական տարրերը, ինչպիսիք են ածխածինը, ջրածինը, ազոտը, թթվածինը, ֆոսֆորը և ծծումբը, նրանք կարևոր դեր են խաղում մարդու մարմնի տարբեր կենսաբանական և ֆիզիոլոգիական գործընթացներում: Մարդու մարմնում հալոգեն միացությունների դերի մի քանի օրինակ.

Յոդ (I):
Յոդը վահանաձև գեղձի հորմոնների կարևոր բաղադրիչն է, ինչպիսիք են թիրոքսինը (T4) և տրիյոդթիրոնինը (T3): Այս հորմոնները առանցքային դեր են խաղում նյութափոխանակությունը կարգավորելու և նյարդային համակարգի զարգացման և աշխատանքի վրա ազդելու գործում:

Ֆտոր (F):
Ֆտորիդային միացությունները, ինչպիսիք են ատամի մածուկի մեջ հայտնաբերվածները և ավելացված ջրի պաշարներին, օգնում են կանխել ատամների քայքայումը՝ ամրացնելով ատամի էմալը և դարձնելով այն ավելի դիմացկուն բակտերիաների թթվային հարձակումներին:

Քլոր (Cl) և բրոմ (Br):
Ենթադրվում է, որ քլորը և բրոմը դեր են խաղում իմունային համակարգում՝ մասնակցելով հակամարմինների և իմունային պատասխանների արտադրությանը: Այնուամենայնիվ, կոնկրետ մեխանիզմները լիովին հասկանալի չեն:

Հակամանրէային գործողություն
Հալոգենները, հատկապես քլորը և յոդը, օգտագործվում են որպես ախտահանիչներ՝ բակտերիաների, վիրուսների և այլ միկրոօրգանիզմների ոչնչացման համար: Քլորը սովորաբար օգտագործվում է ջրի մաքրման համար, իսկ յոդը օգտագործվում է հակասեպտիկների համար:

Սննդանյութերի տեղափոխում
Սովորական կերակրի աղը, որը բաղկացած է նատրիումից և քլորից, կարևոր է մարմնում էլեկտրոլիտային հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Նատրիումը շատ կարևոր է նյարդերի աշխատանքի, մկանների կծկումների և հեղուկի պատշաճ հավասարակշռության պահպանման համար:

Հալոգենացված Դեղագործություն
Հակաբիոտիկներ և հակասեպտիկներ. որոշ դեղագործական միջոցներ պարունակում են հալոգեններ, ինչպիսիք են քլորը կամ յոդը, որպեսզի ուժեղացնեն դրանց հակամանրէային հատկությունները: Օրինակ՝ որոշ հակաբիոտիկներ և հակասեպտիկներ օգտագործում են հալոգեններ՝ վարակների դեմ պայքարում դրանց արդյունավետությունը բարձրացնելու համար:

4. Գրեք   հալոգենների   ատոմների  բաղադրությունը   և  կառուցվածքը:
Ֆտոր (F):
Բաղադրությունը. ֆտորն ունի 9 էլեկտրոն։ Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p5 է:
Կառուցվածք. Ֆտորն իր տարրական ձևով երկատոմիկ է (F2), ինչը նշանակում է, որ այն գոյություն ունի որպես F-F մոլեկուլներ:

Քլոր (Cl):
Բաղադրությունը. քլորն ունի 17 էլեկտրոն։ Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 է:
Կառուցվածք. Ֆտորի նման, քլորն էլ իր տարրական ձևով երկատոմ է (Cl2): Այն կազմում է մեկ կովալենտային կապ երկու քլորի ատոմների միջև՝ յուրաքանչյուր ատոմից կիսելով մեկ էլեկտրոն։

Բրոմ (Br):
Բաղադրությունը. բրոմն ունի 35 էլեկտրոն։ Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d¹0 4p5 է:
Կառուցվածք. Բրոմը նաև երկատոմիկ է իր տարերային ձևով (Br2): Այն կազմում է մեկ կովալենտային կապ երկու բրոմի ատոմների միջև՝ յուրաքանչյուր ատոմից կիսելով մեկ էլեկտրոն։

Յոդ (I):
Բաղադրությունը. յոդն ունի 53 էլեկտրոն։ Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d¹0 4p6 5s² 4d10 5p5 է:
Կառուցվածք. Յոդն իր տարրական ձևով երկատոմ է (I2), որը ձևավորում է մեկ կովալենտային կապ երկու յոդի ատոմների միջև՝ յուրաքանչյուր ատոմից մեկ էլեկտրոն կիսելով:

Աստատին (At):
Բաղադրությունը. Աստատինը ռադիոակտիվ տարր է, և նրա ամենակայուն իզոտոպն ունի 85 էլեկտրոն:
Կառուցվածքը. Ինչպես մյուս հալոգենները, ակնկալվում է, որ աստատինը իր տարրական վիճակում ձևավորում է երկատոմային մոլեկուլներ (At2): Այնուամենայնիվ, իր սակավության և ռադիոակտիվության պատճառով նրա հատկությունները ավելի քիչ են ուսումնասիրված այլ հալոգենների համեմատ։

5. Ինչպիսի՞  վալենտականություն  և   օքսիդացման      աստիճան  են  ցուցաբերում  քլորը  միացություններում, գրեք  օրինակներ…
Քլորը սովորաբար ցուցադրում է 1 վալենտություն և կարող է ցույց տալ միացություններում օքսիդացման տարբեր աստիճաններ: Քլորի օքսիդացման ամենատարածված վիճակներն են -1, 0, +1, +3, +5 և +7: Ահա քլորի միացությունների օրինակներ տարբեր օքսիդացման վիճակներով.

Քլորի գազ (Cl2):
Օքսիդացման վիճակ՝ 0
Վալենտություն՝ 1:

Հիդրոքլորային թթու (HCl):
Օքսիդացման վիճակ՝ -1
Վալենտություն՝ 1:

Քլորը նատրիումի քլորիդում (NaCl):
Օքսիդացման վիճակ՝ -1
Վալենտություն՝ 1:

Քլորը նատրիումի հիպոքլորիտում (NaClO)
Օքսիդացման վիճակը՝ +1
Վալենտություն՝ 1:

Քլորը քլորի երկօքսիդում (ClO2):
Օքսիդացման վիճակ՝ +4, -1
Վալենտություն՝ 2:

Քլորը պերքլորային թթուում (HClO4).
Օքսիդացման վիճակ՝ +7, -2
Վալենտություն՝ 1:

6. Թվարկեք   հալոգեն  պարզ  նյութերի  ֆիզիկաքիմիական  հատկությունները:
Պարզ հալոգեն նյութերը վերաբերում են հալոգենների տարրական ձևերին, որոնք ներառում են ֆտոր (F2), քլոր (Cl2), բրոմ (Br2), յոդ (I2) և աստատին (At2): Ահա մի քանի ֆիզիկաքիմիական հատկություններ, որոնք սովորաբար կապված են այս պարզ հալոգեն նյութերի հետ.

Ֆիզիկական վիճակ
Ֆտոր (F2) և քլոր (Cl2)՝ գազեր սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ:
Բրոմ (Br2): Հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում, հստակ կարմրավուն շագանակագույն գույնով:
Յոդ (I2): Պինդ է սենյակային ջերմաստիճանում՝ ձևավորելով փայլուն մանուշակագույն-սև բյուրեղներ:
Աստատին (At2): Աստատինը սովորաբար համարվում է ասատին (I) և աստատին (V), և նրա ֆիզիկական վիճակը կարող է տարբեր լինել: Այն հաճախ համարվում է հալոգեն, բայց շատ հազվադեպ է և շատ ռադիոակտիվ:

Հալման և եռման կետերը
Ֆտոր (F2) և քլոր (Cl2): Ունեն ցածր հալման և եռման ջերմաստիճան սենյակային ջերմաստիճանում իրենց գազային բնույթի պատճառով:
Բրոմ (Br2): Ունի ցածր հալման կետ, բայց ավելի բարձր եռման կետ՝ համեմատած ֆտորի և քլորի հետ, ինչը թույլ է տալիս այն գոյություն ունենալ որպես հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում:
Յոդ (I2): Ունի հալման և եռման ավելի բարձր ջերմաստիճան՝ համեմատած բրոմի հետ, որն առկա է որպես պինդ սենյակային ջերմաստիճանում:

Գույն
Ֆտոր (F2)՝ գունատ դեղին գազ:
Քլոր (Cl2)՝ կանաչադեղնավուն գազ:
Բրոմ (Br2)՝ կարմիր շագանակագույն հեղուկ:
Յոդ (I2): Մանուշակագույն-սև պինդ:

Լուծելիություն
Ֆտոր (F2) և քլոր (Cl2): Ջրում շատ լուծելի են՝ առաջացնելով թթվային լուծույթներ:
Բրոմ (Br2): Մի փոքր լուծելի է ջրում, բայց ավելի լուծվող օրգանական լուծիչներում:
Յոդ (I2): Ջրում չլուծվող, բայց օրգանական լուծիչներում լուծվող՝ առաջացնելով մանուշակագույն լուծույթ:

Ռեակտիվություն
Ֆտոր (F2): Բարձր ռեակտիվ, հաճախ համարվում է հալոգեններից ամենաակտիվը:
Քլոր (Cl2): Ռեակտիվ, բայց ավելի քիչ, քան ֆտորը:
Բրոմ (Br2): Ավելի քիչ ռեակտիվ, քան քլորը և ֆտորը:
Յոդ (I2): Հալոգենների մեջ ամենաքիչը ռեակտիվ է նորմալ պայմաններում:

Էլեկտրոնեգատիվություն
Ֆտոր (F2): Հալոգենների մեջ ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը:
Քլոր (Cl2): Բարձր էլեկտրաբացասականություն:
Բրոմ (Br2): Ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն, քան քլորը:
Յոդ (I2)՝ հալոգենների մեջ ամենացածր էլեկտրաբացասականությունը:

Կապակցում
Ձևավորում են երկատոմային մոլեկուլներ. Բոլոր հալոգենները ձևավորում են երկատոմային մոլեկուլներ իրենց տարերային վիճակներում (F2, Cl2, Br2, I2):

7. Որտե՞ղ  են  կիրառում   քլորը   և  նրա  միացությունները:
Քլորը և նրա միացությունները ունեն կիրառման լայն շրջանակ տարբեր ոլորտներում՝ իրենց յուրահատուկ քիմիական հատկությունների շնորհիվ: Քլորի և նրա միացությունների ընդհանուր օգտագործումից մի քանիսը ներառում են.

Ջրի բուժում
Քլորը լայնորեն օգտագործվում է որպես ախտահանիչ՝ խմելու ջրի և կեղտաջրերի մաքրման կայաններում բակտերիաների, վիրուսների և այլ միկրոօրգանիզմների ոչնչացման համար: Այն օգնում է ապահովել ջրի մատակարարման անվտանգությունն ու խմելու հնարավորությունը:

Լողավազանի ախտահանում
Քլորի միացությունները, ինչպիսիք են նատրիումի հիպոքլորիտը և կալցիումի հիպոքլորիտը, սովորաբար օգտագործվում են լողավազանները ախտահանելու և ջրի որակը պահպանելու համար:

Սպիտակեցնող նյութեր
Քլորի միացությունները, ներառյալ քլորի գազը, նատրիումի հիպոքլորիտը (սպիտակեցնող նյութ) և քլորի երկօքսիդը, օգտագործվում են որպես սպիտակեցնող նյութեր ցելյուլոզայի և թղթի արդյունաբերության, տեքստիլի և տարբեր քիմիական նյութերի արտադրության մեջ:

ՊՎՔ (պոլիվինիլքլորիդ) արտադրություն
Քլորը հիմնական բաղադրիչն է ՊՎՔ-ի արտադրության մեջ, որը բազմակողմանի պլաստիկ է, որը լայնորեն օգտագործվում է շինարարության, խողովակների, էլեկտրական մալուխների և այլ ծրագրերում:

Քիմիական Արտադրություն
Քլորն օգտագործվում է որպես ռեակտիվ տարբեր քիմիական նյութերի, այդ թվում՝ լուծիչների, թունաքիմիկատների, հերբիցիդների և դեղագործական նյութերի արտադրության մեջ:

Քլորացված լուծիչների արտադրություն
Քլորացված լուծիչները, ինչպիսիք են ածխածնի տետրաքլորիդը և տրիքլորէթիլենը, օգտագործվում են արդյունաբերական գործընթացներում, ինչպիսիք են մաքրումը և յուղազերծումը:

Քլորֆտորածխածինների (CFCs) արտադրություն
Թեև CFC-ների օգտագործումը աստիճանաբար դադարեցվել է օզոնային շերտի վրա դրանց ազդեցության պատճառով, դրանք ժամանակին լայնորեն օգտագործվում էին որպես սառնագենտներ և շարժիչներ աերոզոլային արտադրանքներում:

Ախտահանումը առողջապահության ոլորտում
Քլորի վրա հիմնված ախտահանիչները և հակասեպտիկները օգտագործվում են առողջապահական հաստատություններում՝ բժշկական սարքավորումները, մակերեսները և որպես վերքերի խնամքի միջոցների բաղադրիչ մանրէազերծելու համար:

Օրգանական սինթեզ
Քլորի միացություններն օգտագործվում են օրգանական սինթեզի ռեակցիաներում՝ քլորի ատոմները տարբեր օրգանական մոլեկուլների մեջ ներմուծելու համար։

Դեղագործություն
Քլորն օգտագործվում է որոշ դեղագործական նյութերի սինթեզում, և քլորի միացությունները կարող են լինել ակտիվ բաղադրիչներ կամ միջանկյալներ դեղագործական արտադրության մեջ:

Սննդի վերամշակում
Քլորի միացություններն օգտագործվում են սննդի արդյունաբերության մեջ սննդի վերամշակման սարքավորումները մաքրելու և ախտահանելու, ինչպես նաև սննդի պատրաստման տարածքների մակերեսները մաքրելու համար:

8. Որտե՞ղ  են  կիրառում աղաթթուն  և  նրա  աղերը, ի՞նչ  է  ժավելաջուրը…,  ի՞նչ  է  քլորակիրը…
1. Հիդրոքլորային թթու (HCl) և դրա աղերը.. 
Հիդրոքլորային թթուն օգտագործվում է տարբեր արդյունաբերական գործընթացներում, ինչպիսիք են թթու դնելը և մետաղական մակերեսները մաքրելը, կաթսաներից կեղևը հեռացնելը և տարբեր քիմիական նյութերի արտադրության մեջ:
Քիմիական արտադրություն. այն սովորական ռեագենտ է տարբեր քիմիական նյութերի, ներառյալ դեղագործական, ներկանյութերի և պարարտանյութերի սինթեզում:
pH-ի վերահսկում. հիդրոքլորային թթուն օգտագործվում է ջրի մաքրման գործընթացներում pH-ը կարգավորելու համար, ներառյալ խմելու և կեղտաջրերի մաքրումը:

Քլորիդ աղեր (օրինակ՝ նատրիումի քլորիդ).
Սովորական աղը (նատրիումի քլորիդ) օգտագործվում է որպես համեմունք և կոնսերվանտ սննդի արդյունաբերության մեջ:
Սառույցը. նատրիումի քլորիդը կիրառվում է որպես ճանապարհային աղ՝ ճանապարհներին և մայթերին սառույցը և ձյունը հալեցնելու համար:
Քլորիդային աղերն օգտագործվում են տարբեր քիմիական նյութերի, այդ թվում՝ նատրիումի հիդրօքսիդի և քլորի արտադրության մեջ:

2. Քլորացված ջուր
Քլորացված ջուրը վերաբերում է ջրին, որը մշակվել է քլորով կամ քլորի միացություններով՝ այն ախտահանելու համար: Այս բուժումը սպանում կամ ապաակտիվացնում է բակտերիաները, վիրուսները և այլ միկրոօրգանիզմները՝ ջուրն անվտանգ դարձնելով սպառման համար:
Լողավազաններ. քլորը սովորաբար օգտագործվում է լողավազանի ջուրը ախտահանելու համար՝ կանխելով վնասակար միկրոօրգանիզմների աճը:

9. Կարելի՞ է  խմելու   ջուրը   ախտահանել  քլորով, պատասխանը  հիմնավորեք…
Այո, խմելու ջուրը կարող է արդյունավետ կերպով ախտահանվել քլորով, և այս մեթոդը լայնորեն կիրառվում է ջրի մաքրման համար ամբողջ աշխարհում: Քլորը հզոր ախտահանիչ է, որն օգնում է վերացնել կամ ապաակտիվացնել ջրում առկա վնասակար միկրոօրգանիզմները՝ դարձնելով այն անվտանգ մարդկանց օգտագործման համար:
Մի քանի պատճառներ, որոնք արդարացնում են խմելու ջրի ախտահանման համար քլորի օգտագործումը.

Մանրէաբանական ինակտիվացում
Քլորը շատ արդյունավետ է մի շարք միկրոօրգանիզմների, այդ թվում՝ բակտերիաների, վիրուսների և մակաբույծների ակտիվացման համար: Այն խաթարում է նրանց բջջային թաղանթները և կենսաքիմիական պրոցեսները՝ կանխելով դրանք ջրային հիվանդություններ առաջացնելուց:

Մնացորդային ախտահանում
Քլորն ապահովում է մնացորդային ախտահանում, ինչը նշանակում է, որ այն մնում է ջրի բաշխման համակարգում, որպեսզի շարունակի կանխել միկրոօրգանիզմների աճը: Սա շատ կարևոր է ջրի անվտանգության պահպանման համար, երբ այն անցնում է մաքրման կայանից դեպի սպառողներ:

Եվ այլն….

10. Աղաթթվի  ո՞ր  աղի  0.9%-֊անոց  ջրային  լուծույթն  է  կոչվում «ֆիզիոլոգիական         լուծույթ»:   1 կգ   ֆիզիոլոգիական  լուծույթ  պատրաստելու  համար   քանի՞ գրամ        աղ  և  ջուր  պետք  է  վերցնել:
1000 գրամի 0,9%-ը  = 9 գրամ է։
1000 գրամ – 9 գրամ = 991 գրամ։
1 կգ (1000 գրամ) ֆիզիոլոգիական աղի պատրաստման համար անհրաժեշտ կլինի 9 գրամ աղ և 991 գրամ ջուր։

Փորձ 1. Սպիտակուցի  քսանտոպրոտոնային ռեակցիան. պեպտիդային կապի հայտնաբերումը բիուրետային ռեակցիայով

Ազդանյութեր՝ ձվի սպիտակուցի լուծույթ, CuSO4 2%-անոց լուծույթ և NaOH 10%-անոց լուծույթ:

Փորձի ընթացքը. Փորձանոթի մեջ  լցնել 10-12 կաթիլ ձվի սպիտակուցի լուծույթ, ավելացնել նույն ծավալով NaOH-ի 10%-անոց լուծույթ և զգուշորեն պատով սահեցնելով՝ ավելացնել 2-4 կաթիլ CuSO4-ի լուծույթ: Նկատվում է կապտամանուշակագույն գունավորում:

Փորձ 2. Պեպտիդային կապի հայտնաբերումը <<Մարիաննա>> ֆիրմայի կաթում

Ազդանյութեր՝  կաթ, CuSO4 2%-անոց լուծույթ և NaOH 10%-անոց լուծույթ:

Փորձի ընթացքը. Փորձանոթի մեջ  լցնել  մոտ 10 մլ  կաթ և  նոսրացնել ջրով, ավելացնել 5մլ  NaOH-ի 10%-անոց լուծույթ և զգուշորեն պատով սահեցնելով՝ ավելացնել 2-4 կաթիլ CuSO4-ի լուծույթ: Նկատվում է կապտամանուշակագույն գունավորում, որը պեպտիդային կապի հայտնաբերումն է բիուրետային ռեակցիայով:

Փորձ 3. Սպիտակուցի բնափոխումը

Ազդանյութեր՝   Ձվի սպիտակուցի լուծույթ, կաթ, աղաթթվի՝ HCl-ի 10%-անոց լուծույթ կամ քացախաթթվի 10%-անոց լուծույթ (քացախ): 

Փորձի  ընթացքը: Փորձանոթի  մեջ լցնել 10 մլ ձվի  սպիտակուցի լուծույթ  կամ էլ  նույն  քանակով կաթ, ավելացնել  3 մլ HCl-ի 10%-անոց լուծույթ կամ   5 մլ քացախաթթվի 10%-անոց լուծույթ (քացախ);  Փորձանոթի պարունակությունը զգուշությամբ տաքացնել  թափահարելով մինչև նկատվեն  սպիտակուցի  մակրոմոլեկուլները:

Ուղղորդող հարցեր.

Որո՞նք  են  անկենդան  և  կենդանի օրգանիզմների  նմանությունները և տարբերությունները
Մեզ շրջապատող բնությունը կազմված է երկու մասից՝ անկենդան նյութից և կենդանի օրգանիզմներից:

Անկենդան նյութը կազմում են հողը, ջուրը, օդը, ապարները, ժայռերը և այլն:

Կենդանի օրգանիզմները և անկենդան նյութը միմյանց նման են բաղադրությամբ, որովհետև կազմված են նույն տարրերից:

Սակայն պարզվում է, որ կենդանի օրգանիզմներն ունեն հատկանիշներ, որոնք չունի անկենդան նյութը: Դրանց օգնությամբ էլ կենդանի օրգանիզմները տարբերվում են անկենդան նյութից:

Կենդանի օրգանիզմները բազմանում են, աճում են, զարգանում են, սնվում են, տեղաշարժվում են, հաղորդակցվում են, արձագանքում են միջավայրի պայմաններին, միջավայրի հետ կատարում նյութափոխանակություն, գրգռվում, հարմարվում և այլն:

Քանի՞  <<թագավորության>> է   բաժանվում  կենդանի  աշխարհը
1. Բակտերիաների թագավորություն:

2. Բույսերի թագավորություն:

3. Սնկերի թագավորություն:

4. Կենդանիների թագավորություն:

Որո՞նք են  կենդանի  օրգանիզմի  հիմնական  տարրերը, որոնք նաև անվանում են կենսական  տարրեր`մակրո-, միկրո-, ուլտրատարրերը

Կենդանի օրգանիզմի հիմնական տարրերն են ՝ մակրոտարրերը, միկրոտարրերը և ուլտրատարրերը։ Մակրոտարրերն են օրինակ ՝ ածխածինը (C), ջրածինը (H), թթվածինը (Օ), ազոտը (N), ֆոսֆորը (P) և ծծումբը (S): Միկրոտարրերն էին ՝ երկաթը (Fe), կալցիումը (Ca), նատրիումը (Na), քլորը (Cl), կալիումը (K), յոդը (I), մագնեզիումը (Mg), ֆտորը (F), ցինկը (Zn), ալյումինը (Al), սիլիցիումը (Si) և մանգանը, իսկ ուլտրատարրերն են ՝ ոսկին (Au), արծաթը (Ag) և այլն։

Ո՞րն է  կենդանի  օրգանիզմի  կառուցվածքային  միավորը, գրեք  նրա  բաղադրությունը

Կենդանի օրգանիզմի կառուցվածքային միավորը բջիջն է։
Բջջի կառուցվածքը՝
Բջջաթաղանթ՝

• սահմանազատում է բջջին շրջակայից,
• տալիս նրան որոշակի ձև,
• պաշտպանում միջավայրի ազդեցությունից,
• ապահովում շրջակայի հետ նյութերի փոխանակումը:

Ցիտոպլազմա՝

• մածուցիկ անգույն զանգված է,
• լցնում է բջջի ամբողջ խոռոչը,
• իր մեջ ընդգրկում է կորիզն ու մնացյալ օրգանոիդները,
• նրանում ընթանում են բջջի կենսագործունության հիմնական դրսևորումները:

Կորիզ՝

• պարունակում է բջջի ժառանգական նյութը,
• նրա կիսման արդյունքում առաջանում են մայրական բջջին նման, նույնական դուստր բջիջներ:
  
• Օրգանոիդներ՝
• ապահովում են բջջի կենսագործունեությունը՝ շնչառությունը, թթվածնի անջատումը, աճը, զարգացումը և այլն:

Ինչու՞ են  գիտնականներն ասում. «Կյանքը՝ սպիտակուցների գոյության ձևն  է…»
Գիտնականները ասում են այդպես, որովհետև սպիտակուցները շատ մեծ դեր ունեն մեր կյանքում և դրանց շնորհիվ է, որ մենք ապրում ու շնչում ենք։

Որո՞նք են սպիտակուցների, ածխաջրերի, ճարպերի, նուկլեինաթթուների,    վիտամինների  գործառույթները  կենդանի  օրգանիզմում

Ինչպիսի՞ օրգանական և  անօրգանական  նյութեր  կան  կենդանի  օրգանիզմում
Օրգանական նյութեր են ՝ սպիտակուցները, ածխաջրերը, սախառոզը, գլյուկոզը, ճարպերը, լիպիդները, գլիկոգենը, օսլան, նուկլեինաթթուները և այլն։
Անօրգանական նյութեր են ՝ ջուրը (H2O), կերակրի աղը (NaCl), յոդը (I), թթվածինը (O), աղաթթուն (HCl) և այլն։

Ինչպիսի՞  երևույթ   է  լուսասինթեզը 〈ֆոտոսինթեզը〉՝ ֆիզիկական, թե՞ քիմիական
Ֆոտոսինթեզը քիմիական երևույթ է, քանի որ ֆոտոսինթեզը  ածխաթթու գազից և ջրից` լույսի ազդեցության տակ օրգանական նյութերի առաջացումն է։ Ֆոտոսինթետիկ գունանյութերի բույսերի մոտ` քլորոֆիլ, բակտերիաների մոտ՝ բակտերիոքլորոֆիլ և բակտերիոռոդօպսին մասնակցությամբ։

Ինչպիսի՞  կենսական  միջավայր  է  անհրաժեշտ  բույսի  աճի  համար բաղադրությունը
Բույսերի աճի համար անհրաժեշտ սննդանյութեր, միկրոտարրեր, օգտակար միկրոօրգանիզմներ։

Սպիտակուցներ, բարձրամոլեկուլային օրգանական միացություններ, որոնք կազմված են պեպտիդային կապով իրար միացած ալֆա-ամինաթթուներից: Կենդանի օրգանիզմներում սպիտակուցների ամինաթթվային հաջորդականությունը որոշվում է գենետիկական կոդով, սինթեզելիս հիմնականում օգտագործվում է ամինաթթուների 20 տեսակ։ Ամինաթթուների տարբեր հաջորդականություններն առաջացնում են տարբեր հատկություններով օժտված սպիտակուցներ։ Ամինաթթվի մնացորդները սպիտակուցի կազմում կարող են ենթարկվել նաև հետատրանսլյացիոն ձևափոխությունների, ինչպես բջջում ֆունկցիայի իրականացման ժամանակ, այնպես էլ մինչև ֆունկցիայի իրականացումը։ Հաճախ կենդանի օրգանիզմներում սպիտակուցի երկու տարբեր մոլեկուլներ միանում են միմյանց՝ առաջացնելով բարդ սպիտակուցային կոմպլեքսներ, ինչպիսին, օրինակ, ֆոտոսինթեզի սպիտակուցային կոմպլեքսն է։Կենդանի օրգանիզմներում սպիտակուցների գործառույթները բազմազան են։ Սպիտակուց ֆերմենտները կատալիզում են օրգանիզմում ընթացող կենսաքիմիական ռեակցիաները և կարևոր դեր են խաղում նյութափոխանակության մեջ։ Որոշ սպիտակուցներ կատարում են կառուցվածքային և մեխանիկական գործառույթ՝ առաջացնելով բջջային կմախքը: Սպիտակուցները կարևոր դեր են կատարում նաև բջիջների ազդանշանային համակարգում, իմունային պատասխանում և բջջային ցիկլում: Սպիտակուցները մարդու և կենդանիների սննդի կարևոր մասն են կազմում (միս, թռչնամիս, ձուկ, կաթ, ընկուզեղեն, ընդավոր, հացահատիկային բույսեր), քանի որ այս օրգանիզմներում սինթեզվում է միայն անհրաժեշտ սպիտակուցների մի մասը։ Մարսողության գործընթացում սննդի մեջ պարունակվող սպիտակուցները քայքայվում են մինչև ամինաթթուներ, որոնք հետագայում օգտագործվում են սպիտակուցի կենսասինթեզում՝ օրգանիզմի սեփական սպիտակուցների սինթեզի համար, կամ քայքայման գործընթացը շարունակվում է էներգիա ստանալու համար։ Սեքվենավորման մեթոդով առաջին սպիտակուցի՝ ինսուլինի ամինաթթվային հաջորդականության բացահայտման համար Ֆրեդերիկ Սենգերը 1958 թվականին ստացավ Նոբելյան մրցանակ քիմիայի բնագավառում: Ռենտգենային ճառագայթների դիֆրակցիայի մեթոդով 1950-ական թվականներին առաջին անգամ ստացվել է հեմոգլոբինի և միոգլոբինի եռաչափ կառույցները Մաքս Պեուցի և Ջոն Քենդրյուի կողմից համապատասխանաբար, որոնց համար 1962 թվականին նրանք ևս ստացել են քիմիայի բնագավառում Նոբելյան մրցանակ

        9-րդ դաս .  Կիսամյակային  ինքնաստուգման  առաջադրանքներ

  Թեման՝ «Անօրգանական  նյութերի  հիմնական  դասերը` «Օքսիդներ, թթուներ,  

                   հիմքեր, աղեր»     Յուրաքանչյուր  առաջադրանքը  0,2 միավոր  է

1. Հետևյալ  օքսիդները  դասակարգեք  հիմնային,  թթվային, երկդիմի, անտարբեր օքսիդների.  K2O,SO2, N2O3, BeO,   CaO, P2O5, MgO, CO, Al2O3,  SO3,  N2O5,  ZnO,  CO2,  Na2O,  Fe2O3,   SiO2,  N2O,  Cr2O3 , P2O3,  CuO,  Cl2O7 , FeO

 

Հիմնային – K2O, CaO, MgO, BeO, Na2O, Fe2O3, CuO, FeO

Թթվային – SO2, N2O3, P2O5, SO3, N2O5, CO2, SiO2, P2O3, Cl2O7

Երկդիմի – Al2O3, Cr2O3

Անտարբեր – CO, N2O​

 

ա)  Որոշեք  տարրերի օքսիդացման աստիճանները օքսիդներում:

K2O​+1

SO2​+4

N2O3​+3

BeO​+2

CaO​+2

P2O5​+5

MgO​+2

CO​             +2

Al2O3​+3

SO3​+6

N2O5​+5

ZnO​+2

CO2​+4

Na2O​+1

Fe2O3​+3

SiO2​+4

N2O​+1

Cr2O3​+3

P2O3​+3

CuO​+2

Cl2O7​+7

FeO​+2

 

բ)  Որոշեք օքսիդների հարաբերական  մոլեկուլային  զանգվածները՝Mr

K2O​94.20

SO2​64.07

N2O3​76.02

BeO​25.01

CaO​56.08

P2O5​141.94

MgO​40.31

CO​             28.01

Al2O3​101.96

SO3​80.07

N2O5​108.02

ZnO​81.38

CO2​44.01

Na2O​61.98

Fe2O3​159.70

SiO2​60.09

N2O​44.02

Cr2O3​152.00

P2O3​109.94

CuO​79.55

Cl2O7​182.90

FeO​71.85

      գ)  Գրեք  բոլոր օքսիդներին համապատասխանող կամ հիմքերի  կամ  թթուների     

    բանաձևերը  և  անվանեք:      

K2O կալիումի օքսիդ

SO2 ծծմբի երկօքսիդ

N2O3 ազոտի օքսիդ

BeO բերիլիումի օքսիդ

KaO կալցիումի օքսիդ

P2O5 ֆոսֆորի օքսիդ

MgO մագնեզիումի օքսիդ

SO3 ծծմբի օքսիդ

N2O5 ազոտի օքսիդ

CO2 ածխածնի երկօքսիդ

Na2O նատրիումի օքսիդ

SiO2 սիլիցիումի երկօքսիդ

P2O3 ֆոսֆորի օքսիդ

CuO պղնձի օքսիդ

Cl2O7 դիքլորի օքսիդ

FeO  երկաթի օքսիդ

                    

 դ)  Գրեք  օքսիդների  հնարավոր  փոխազդեցության  ռեակցիաների հավասարումները      

     ջրի, թթուների, հիմքերի հետ:

Ջուր (H2O):

 

Մետաղական օքսիդ + Ջուր → Մետաղական հիդրօքսիդ

Մետաղական օքսիդ + Ջուր → Մետաղական հիդրօքսիդ

Փոխազդում է ոչ մետաղների օքսիդների հետ՝ առաջացնելով թթուներ։

 

Ոչ մետաղական օքսիդ.

Ոչ մետաղական օքսիդ + Ջուր → Օքսիդաթթու

 

Թթուներ:

 

Մետաղական օքսիդ.

Մետաղական օքսիդ + Թթու → Աղ + Ջուր

 

Ոչ մետաղական օքսիդ.

Ոչ մետաղական օքսիդ + Թթու → Օքսիդաթթու

 

Հիմքեր:

Ոչ մետաղական օքսիդ + Հիմք → Աղ + Ջուր

 ե)  Գրեք մեկական օրինակ հիմնային, թթվային, երկդիմի, անտարբեր օքսիդների,

      անվանեք  և որոշեք  նրանց  որակական ևքանակական բաղադրությունը (ատոմների      

       թիվը(ինդեքսը), տարրերի զանգվածային հարաբերությունը, զանգվածային    

       բաժինները (%), մոլային բաժինները):                                                               

 

Հիմնական օքսիդ.

 

Օրինակ՝ CaO (կալցիումի օքսիդ)

Քանակական կազմը:

Կալցիում` 1 ատոմ

Թթվածին` 1 ատոմ

 

Զանգվածային հարաբերություններ.

Կալցիումի զանգվածը՝ 40,08 գ/մոլ

Թթվածնի զանգվածը՝ 16.00 գ/մոլ

 

Զանգվածային կոտորակներ (%):

Կալցիում` 71,4%

թթվածին` 28,55%

 

Մոլային ֆրակցիաներ:

Կալցիումի մոլային բաժին.

40.08/40.08 + 16.00 ≈ 0.714

 

Թթվածնի մոլային բաժին.

16.00 / 40.08 + 16.00 ≈ 0.286

 

Քանակական կազմը:

 

Ծծումբ՝ 1 ատոմ

Թթվածին` 3 ատոմ

Զանգվածային հարաբերություններ.

 

Ծծմբի զանգվածը՝ 32,06 գ/մոլ

Թթվածնի զանգվածը՝ 16.00 գ/մոլ

Զանգվածային կոտորակներ (%):

 

Ծծումբ՝ 57,14%

թթվածին` 42,86%

Մոլային ֆրակցիաներ:

 

Ծծմբի մոլային բաժին.

32.06 / 32.06 + 16.00 × 3 ≈ 0,571

 

Թթվածնի մոլային բաժին.

16.00 × 3 / 32.06 + 16.00 × 3 ≈ 0,429

 

Երկդիմի օքսիդ.

 

Օրինակ:

MgO (մագնեզիումի օքսիդ)

 

Քանակական կազմը:

 

Մագնեզիում` 1 ատոմ

Թթվածին` 1 ատոմ

Զանգվածային հարաբերություններ.

 

Մագնեզիումի զանգվածը՝ 24,31 գ/մոլ

Թթվածնի զանգվածը՝ 16.00 գ/մոլ

Զանգվածային կոտորակներ (%):

 

Մագնեզիում` 60,39%

թթվածին` 39,61%

Մոլային ֆրակցիաներ:

 

Մագնեզիումի մոլային բաժին.

24.31 / 24.31 + 16.00 ≈ 0,603

 

Թթվածնի մոլային բաժին.

16.00 / 24.31 + 16.00 ≈ 0,397

 

Անտարբեր օքսիդ.

 

Օրինակ՝ CO (ածխածնի օքսիդ)

 

Քանակական կազմը:

 

Ածխածին` 1 ատոմ

Թթվածին` 1 ատոմ

Զանգվածային հարաբերություններ.

 

Ածխածնի զանգվածը՝ 12,01 գ/մոլ

Թթվածնի զանգվածը՝ 16.00 գ/մոլ

Զանգվածային կոտորակներ (%):

 

Ածխածին` 42,86%

թթվածին` 57,14%

Մոլային ֆրակցիաներ:

 

Ածխածնի մոլային բաժին.

12.01 / 12.01 + 16.00 ≈ 0,429

 

Թթվածնի մոլային բաժին.

16.00 / 12.01 + 16.00 ≈ 0,571

 

2. Դուք  լաբորատորիայում իրականացրել  եք՝

  <<Մետաղ—› հիմնային օքսիդ—› հիմք —› աղ` Mg —› MgO —› Mg(OH)2 —›MgCl2

Գրեք   իրականացրած  ռեակցիաների հավասարումները , հավասարացրեք, նշեքռեակցիայի տեսակը և  կատարեք   հաշվարկ.  որքա՞ն  աղ  կստացվի, եթե <<հրավառության>> համար  վերցրել  եք  a գ մագնեզիում,ընդունել, որ բոլոր   ռեակցիաները  ընթանում  են քանակապես:

 

2Mg + O2 -> 2MgO

MgO + H2O -> Mg(OH)2

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

 

 

Հաշվարկներ:

Մագնեզիումի մոլեր.

Տրված զանգվածը՝ 1 գ

Mg-ի մոլային զանգվածը՝ 24,305 գ/մոլ

Mg մոլ՝ 1 գ / 24,305 գ/մոլ = 0,0411 մոլ

 

Մագնեզիումի քլորիդի զանգվածը.

MgCl2-ի մոլային զանգվածը՝ 95,211 գ/մոլ

MgCl2-ի զանգվածը՝ 0,0411 մոլ * 95,211 գ/մոլ = 3,91 գ

 

3.  Օդում  ֆոսֆորի  այրման,  ստացված  ֆոսֆորի(V) օքսիդի  ջրում  լուծվելը  և  ֆոսֆորական թթվի  չեզոքացումը  նատրիումի  հիդրօքսիդով ռեակցիաներըի   ո՞ր  տեսակին  են համապատասխանում, պատասխանը  հիմնավորեք  ռեակցիաների հավասարումներով.                

 1)   միացման, տեղակալման,  փոխանակման

 2)   միացման, միացման, փոխանակման

 3)   փոխանակման, տեղակալման, միացման

 4)   միացման, փոխանակման,  տեղակալման  

4P + 5O2 -> 2P2O5

2P2O5 + 6H2O → 4H3PO4

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

 

4. Ո՞ր  պնդումն  է  ճիշտ  ամֆոտեր (երկդիմի)  օքսիդների  համար, պատասխանը հիմնավորեք  համապատասխան  ռեակցիաների  հավասարումներով.

1)  փոխազդում  են  միայն  հիմքերի  հետ

2)  փոխազդում  են  միայն  թթուների  հետ

3)  փոխազդում  են  և’  հիմքերի, և’  թթուների հետ

4)  չեն փոխազդում  ո’չ  հիմքերի,  ո’չ  թթուների հետ

 

XO + H2A -> XA + H2O

XO + M(OH) 2 -> MXO2 + H2O

 

X – օքսիդացված նյութ

M – մետաղ

A – թթվային մնացորդ

 

5. Հետևյալ  նյութերից   չորս  սյունակով  առանձնացրեք  օքսիդները, հիմքերը, թթուներն  ու աղերը, նշելով  յուրաքանչյուրի  անվանումը.  HNO3,   Na2O, Cu(OH)2, Na3PO4,   NO2, FeO  Al(OH)3,   Ca(NO3)2, Ba(HCO3)2, HNO2, NH4OH, KClO3, FeBr3, HCl,  CO2, NaAlO2, Fe(OH)2, H2S, CaSiO3,  NaCl, H2SO4, MgO, NaOH,  H3PO4,  SO3, KHS,  CaOCl2,  (NH4)2SO4,  Na2KPO4.

          Օքսիդ

               Հիմք

           Թթու

            Աղ

Na2O

NO2

FeO   

CO2

NaAlO2

CaSiO3,

MgO

SO3

Cu(OH)2

Al(OH)3

NH4OH

Fe(OH)2

NaOH

HNO3

HNO2

FeBr3

HCl

H2S

H2SO4

H3PO4

Ca(NO3)2

KClO3

NaCl

KHS

CaOCl2

(NH4)2SO4

Na2KPO4

 

6. Որքա՞ն  է  Al2O3 –ի  զանգվածը (գ), որում  պարունակվում  են  3,74   . 1022 թվով  ատոմներ.

1)  1,18                                     2) 1,27                                      3)   11,8                             4)  12,7   

6.33 գրամ

 

7. Ո՞ր   նյութերի  8,428 • 1023  թվով  մոլեկուլների  զանգվածն  է  56 գ .

ա)   MgO                        բ)  CaO                        գ)  NaOH                    դ)   CuO 

1)  բ,դ                                    2) ա,բ                                            3) ա,գ,                              4) գ,դ                                                                                

 

8.  NaOH,  H2SO4,  Al(OH)3,  Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3 միացություններից  մի  քանիսը    հնարավոր  է ստանալ  համապատասխան  օքսիդի  և  ջրի միացումով: Գրեք  ռեակցիաների  հավասարումները,  որքա՞ն  է  հնարավոր ռեակցիաների  հավասարումների գործակիցների գումարը .

 1)  10                                        2)  25                                    3) 4                                         4)  6

 

N2O + H2O = 2NOH

SO3 + H2O = H2SO4

Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3

CuO + H2O = Cu(OH)2

CaO + H2O = Ca(OH)2

Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3

 

9. Որո՞նք  են  ոչմետաղ —> թթվային  օքսիդ —> թթու —> աղ  ծագումնաբանական   կապն արտահայտող  փոխարկումների  շղթայում համապատասխան   ռեակցիաների   հավասարումների  ձախ  մասերը` ըստ իրականացման   հերթականության.​

         ա)  SO2  +  H2O =                                                  դ) H2SO3  +  CaO =                                              

        բ)   S + O2 =                                                      ե)  SO2  +  CaO =                                                       

          գ)   S  +  H2O =                                              ​

1)  բ, ե, դ                               2)  բ, ա, դ                                 3)  գ, դ, ե                          4)  ե, ա, գ  

 

10.  Բերված   օքսիդների   զույգերից   որո՞նք   են   փոխազդում   միմյանց   հետ.  1. Na2O  և  N2O5,      2. BaO   և  CO2,      3. Na2O  և  FeO,       4. Na2O  և  Al2O3,       5.  SiO2  և  P2O5,         6.  Na2O  և  CaO:  Գրեք  ռեակցիաների   հավասարումները, Ճիշտ   պատասխանը`  փոխազդող  զույգերիհամարներն  են. 

   1)   2,3                                     2) 1,2,4                           3) 2,5,6                          4) 1,2,5,6

 

 

11. 7,8 գ  զանգվածով  կալիումը  լուծել  են  48,4 գ ջրում:  Որքա՞ն  է  նյութի  զանգվածային

բաժինը (%) ստացված  լուծույթում, ճիշտ պատասխանը  հիմնավորեք հաշվարկով.  

1) 20                                   2)    80                                  3)  25                                      4)   65  

 

39               56

7.8գ           11.2գ

 

2 * 39      2

     7.8գ        0.2գ(H2)

 

48.4 + 7.8 = 56.2գ

56.2 — 0.2(H2) = 56

 

56գ                    11.2գ

100%                20%

 

12. Ջրածին   ստանալու  համար  մետաղական ցինկի  հետ  ո՞ր  թթուն  են  փոխազդեցության    

   մեջ  դնում, պատասխանը  հիմնավորեք   համապատասխան  ռեակցիայի  հավասարումով   

   1)   խիտ  H2SO4                 2)  նոսր  H2SO4              3)  խիտ HNO3             4)  նոսր  HNO3

13.  R մետաղը  թթվածնի  հետ առաջացնում  է  օքսիդ, որում  մետաղի  զանգվածային  բաժինը 52,94 % է: Հայտնի է, որ  այդ  մետաղի իոնում  պրոտոնների և էլեկտրոնների  թվերի  տարբերությունը  3  է:  Կատարեք  հաշվարկ,որքա՞ն  է  R  տարրի  կարգաթիվը.                                                                                             

1) 11                                         2)   20                                      3) 13                                   4) 12  

R2O3

52.94           47.06

R2                          48

R2 = 53.99

R = 26.99

R = Al

Al2O3

 

14. Հետևյալ  նյութերից ` HNO3,  CaO,  CuSO4,  Ca(OH)2,  P2O5  որո՞նք  կփոխազդեն  նատրիումի հիդրօքսիդի  հետ`   առաջացնելով   չեզոք աղեր.  Ճիշտ  պատասխանը`   բոլոր հնարավոր  ռեակցիաների   գործակիցների գումարն  է. 

1)  20                                            2) 21                                       3)  25                                 4)  26 

 

 

15. Համապատասխանեցրեք  քիմիական  տարրի նշանը,  դրա  բարձրագույն  օքսիդի  հիդրատի ընդհանուր  բանաձևը և  հիդրատում տարրի օքսիդացման  աստիճանը.  

Տարրի  քիմիական  

          նշան                  

 Օքսիդի  հիդրատի             

      ընդհանուր       

        բանաձև

   Տարրի օքսիդացման        աստիճանը

     ա)  Cu 

      բ)   Li

      գ)  Al

      դ)  S

      ե)  N

        1)  ROH

      2)  R(OH)2

      3)  H2RO4

     4) H3RO3

     5)  HRO3  

 Ա) +3

 Բ)  +1

 Գ)  +4

 Դ)  +2

 Ե)  +6

 Զ)  +5

 Ո՞ր  շարքի  բոլոր  պատասխաններն  են  ճիշտ.                                                                                  

1) ա2Ա, բ1Գ, գ4Ա, դ4Գ, ե4Ե                                       3) ա3Բ, բ1Դ, գ4Ա, դ3Գ, ե5Դ                                

2)   ա2Դ, բ1Բ, գ4Ա, դ3Ե, ե5Զ                                        4) ա2Դ, բ1Բ, գ4Բ, դ5Զ, ե3Գ 

 

 

16.   Նատրիումի  և  կալիումի  հիդրօքսիդների  հավասար  զանգվածներ  պարունակող  խառնուրդը  լուծել  են  ջրում  և  ստացված  լուծույթը  չեզոքացրել  են  ազոտական  թթվի  30,24 %  զանգվածային  բաժնով  լուծույթով:  Չեզոքացումից  հետո  լուծույթը  գոլորշիացրել  են  և  ստացել  նիտրատների 22 գ խառնուրդ: 

     Հաստատե’ք  կամ հերքե’ք  պնդումների  ճշմարտացիությունը  խնդրի  վերաբերյալ.

1) Կալիումի  հիդրօքսիդի  զանգվածը  ելային  խառնուրդում  5,6 գ է:

2) Նատրիումի  հիդրօքսիդի  նյութաքանակը  փոքր  է  կալիումի  հիդրօքսիդի  նյութաքանակից:

3) Նատրիում  տարրի  զանգվածը  աղերի  խառնուրդում  3,22 գ  է:

4) Նիտրատների  գումարային  նյութաքանակը  0,2մոլ  է:

5) Ծախսված  ազոտական  թթվի  լուծույթի  զանգվածը  50 գ  է:

6) Նատրիումի նիտրատի զանգվածը կալիումի նիտրատի  զանգվածից մեծ  է 1,4 գ-ով:                                                                                         

1

2

3

4

5

6

Ճիշտ  է 

x

x

x

սխալ  է 

x

x

x

չգիտեմ 

​

1. Ո՞րն է հիմնական տարբերությունը ալկալիների և մյուս հիմքերի միջև։
Ալկալիները ջրում լուծվում են

***

2. Հետևյալ պնդումներից ո՞րն է ճիշտ։
ա․ Ցանկացած հիմք կարելի է ստանալ օքսիդի ու ջրի փոխազդեցություններից
բ․ Հիմքերի մոլեկուլում մետաղի ատոմը կապված է հիդրօքսիդ մեկ խմբի տարրից
գ․ Անոնիումի հիդօքսիդն ալկալիների շարքն է դասվում
դ․ Բարիումի հիդրօքսիդը ջրում չլուծվող հիմքերի շարքն է դասվում

***

3. Ո՞րն է ավելորդ միացություննը
ա․ KOH Ba(OH)₂ Sr(OH)₂ Mn(OH)₂ LiOH
բ․ Cr(OH)₂ Mg(OH)₂ Zn(OH)₂ Fe(OH)₂ Ni(OH)₂

***

4. Գրե՛ք հետևյալ հիդրօքսիդներին համապատասխանող օքսիդների քիմիական բանաձևերն ու անվանեք այդ հիդրօքսիդներն ու օքսիդները․
LiOH – Li₂O
Cu(OH)₂ – Cu₂O
Sr(OH) – SrO
Ni(OH)₂ – NiO
Mg(OH) – MgO
Mn(OH)₂ – MnO
Cr(OH) – Cr₂O₃

***

5. Ինչո՞ւ ալկալիներ (օրինակ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ կամ կալիումի հիդրօքսիդ) պարունակող սրվակները պետք է խնամքով փակել: Պատասխանը հիմնավորեք համապատասխան քիմիական ռեակցիայի հավասարմամբ:

***

6. NaOH – KOH, MgO, H₃PO₄, Ca(OH)₂, Na₂O
MgO + 2NaOH → Mg(OH)₂
HCl – HNO₃, H₂S, MgO, H₃PO₄, SO₂
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

1. Քանի՞ միլիոն նյութ է հայտնի մարդկությանը
   • 25 միլիոն
2. Ինչպե՞ս են դասակարգվում նյութերն ըստ բաղադրության, պատասխանը հիմնավորեք օրինակներով
   • Պարզ նյութեր՝ կազմված են միևնույն տարրի ատոմներից, O₂, Au, Cu, Fe
   • Բարդ նյութեր՝ կազմված են տարբեր տարրերի ատոմներից, H₂O, H₂SO₄
3. Ինչպե՞ս են դասակարգվում նյութերը ըստ ծագումնաբանության
   • Օրգանական՝ իր կազմության մեջ ներառում է ածխածին (C)
   • Անօրգանական՝ իր կազմության մեջ չի ներառում ածխածին
4. Անօրգանական նյութերի ինչպիսի՞ օրինակներ գիտեք, գրեք օրինակներ…
   • H₂O, CO₂, NaCL, SiO₂
5. Օրգանական նյութերի ինչպիսի՞ օրինակներ գիտեք, գրեք օրինակներ…
   • C₆H₁₂O₆, CH₄
6. Ո՞ր նյութերն են ավելի շատ, օրգանականը, թե՞ անօրգանականը, պատասխան հիմնավորեք:
   • Օրգանական նյութերն ավելի շատ են, քանի որ օրգանական նյութերը կազմում են կենդանի օրգանիզմի հիմնական մասը և կարևոր դեր են խաղում կենսաբանական գործընթացներում:
7. Ո՞ր նյութերն են կոչվում օքսիդներ, հիմքեր, թթուներ, աղեր սահմանեք, դասակարգեք, գրեք օրինակներ, նշեք ֆիզիկաքիմիական հատկությունները:
   • Օքսիդ՝ երկու տարրերի ատոմներից կազմված նյութ, որոնցից մեկը թթվածինն է, H₂O, P₂O₅₄₃
   • Հիմք՝ բարդ նյյութեր, կազմված մետաղի ատոմից և հիդրոքսիլ (OH) խմբից, KOH, Ba(OH)₂
   • Թթու՝ բարդ նյութեր, որոնց մեջ կան մետաղի ատոմի կողմից տեղակալվելու ընդունակ ջրածնի ատոմներ, HCl, H₂SO₄
   • Աղ՝ բարդ նյութեր, կազմված մետաղների ատոմներից և թթվային մնացորդներից, Na₂SO₄, KNO₃, NaNO₃